（1）一氧化碳具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色，放出大量的热，生成二氧化碳。（2）一氧化碳具有还原性，能够夺取一些金属氧化物中的氧，把金属氧化物还原为金属，该反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，发生了氧化反应。

一氧化碳的化学性质

1、可燃性：2CO + O22CO2

2、还原性： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

一氧化碳的物理性质

物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

它为中性气体。分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的

一氧化碳主要用途

1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳制取

可以用以下方法制取CO：

1、取过量的木炭在少量的氧气中燃烧，由于氧气不足，因此可以产生一氧化碳。化学方程式是：C+O2 =点燃=CO

2、甲酸与浓硫酸共热可以产生一氧化碳。浓硫酸作为催化剂，催化甲酸的分解。化学方程式是：HCOOH =H2SO2 (浓)= CO↑+H2O

一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。一氧化碳对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在。